- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨的简式流程图如下

（1）、天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，写出足量的H₂S与氨水反应的化学方程式：。

（2）、步骤II中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.4kJ·mol^-1

②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1molCO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为。

（3）、下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数。

（4）、依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

（5）、上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法。

举一反三

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正{#blank#}1{#/blank#}v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}，达到平衡时CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#}．

Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)；

水电解反应：2H₂O(1) $\text{[math]}$ 2H₂(g) +O₂(g)。

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