- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市南开区南大奥宇培训学校2019-2020学年高三下学期化学第三次月考试卷

（1）、Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 4H^＋＋2Fe²^＋＋4SO ；

② Fe²^＋＋ O₂＋ H^＋ $\text{[math]}$ Fe³^＋＋；

③FeS₂＋2Fe³^＋ $\text{[math]}$ 3Fe²^＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 4H^＋＋2SO 。

已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）、反应③的还原剂是。

（3）、观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。

（4）、Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是。(提示：碘元素被氧化成IO

)从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO

的氧化性由强到弱的顺序是。

（5）、Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂ ，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是。

举一反三

浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因{#blank#}1{#/blank#}．

一定量的H₂和Cl₂充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H₂和Cl₂的物质的量之比为（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）