- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山西省太原市第五中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷

氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

（1）、已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1

③4NO(g)+6H₂O(g) $\text{[math]}$ 4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1

写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式

（2）、工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×10⁷~5×10⁷Pa，铁触媒做催化剂。

下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

A、及时分离出NH₃ B、使用铁触媒做催化剂 C、反应温度控制在500℃左右 D、反应时压强控制在2×10⁷~5×10⁷Pa

（3）、一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

A、单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态 B、N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C、达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大 D、达到平衡状态后，再充入2molNH₃ ，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小

（4）、如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强p₁、P₂、P₃从高到低的顺序是；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=。

（5）、一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。

（6）、以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃ ，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：。

举一反三

根据以上实验事实，回答下列问题：

CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g） K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A，B，C分子数之比为2：1：2．

实验一

注：本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。

反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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