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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

北京清华附中2019-2020学年高三下学期化学月考试卷

已知：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L^-1的Na₂CrO₄溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr₂O₇^2-)和c(H⁺)，获得如图所示的曲线。下列说法错误的是（）

A、平衡时，pH越小，c(Cr₂O₇^2-)越大 B、A点CrO₄^2-的平衡转化率为50% C、A点CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-反应的平衡常数K=10¹⁴ D、平衡时，若溶液中c(Cr₂O₇^2-)=c(CrO₄^2-)，则c(H⁺)>2.0×10^-7mol⋅L^-1

举一反三

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）

	甲	乙	丙
反应物投入量	1moN₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃浓度（mol•L^﹣1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1）

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g）（正反应吸热）．实验测得：v_正=v （NO₂ ）_消耗=k_正c²（NO₂ ），v_逆=v（NO）_消耗=2v （O₂ ）_消耗=k_逆c² （NO）•c（O₂ ），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）

容器编号	物质的起始浓度（mol•L^﹣¹）			物质的平衡浓度（mol•L^﹣¹）
容器编号	c（NO₂）	c（NO）	c（O₂）	c（O₂）
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

研究NO₂、NO、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：

①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。

③CH₄ (g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。

Ⅰ． $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入催化剂并通入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同时间产生 $\text{[math]}$ 的量如表：

时间 $\text{[math]}$	10	20	30	40
$\text{[math]}$	0.05	0.08	0.10	0.10

（1） $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ________， $\text{[math]}$ 的正反应速率大于 $\text{[math]}$ 的正反应速率的原因是________。

（2）反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为________%，该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入 $\text{[math]}$ ，平衡会________(填“正”或“逆”)向移动， $\text{[math]}$ 的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

II．氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。

（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为________；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是________。

（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。

A.	B.
C.	D.

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