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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷

利用工业废气 CO₂ 或 CO 和 H₂ 在一定条件下可制备燃料甲醇。

（1）、Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

图中曲线 a 到曲线 b 的措施是。该反应 ΔS0(填“>”或“<”)

（2）、一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H₂ ， 10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H₂ 的转化率为；该温度下反应的平衡常数 K=；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，则此时 υ_正υ_逆 (填“>”“<”或“=”)

（3）、下列措施可以提高甲醇产率的是。

a．压缩容器体积

b．将 CH₃OH (g)从体系中分离

c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大

d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H₂

（4）、现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH₂ 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为。

（5）、Ⅱ．用工业废气中的 CO₂制取甲醇和水蒸气

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。

②b 点υ_正υ_逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是。

④c点时该反应的平衡常数K＝。

举一反三

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） $\text{[math]}$ r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

将一定量的A，B，C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）

下图是关于反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（）

一定条件下，向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡物质的量浓度 $\text{[math]}$ 与温度关系如图所示。下列说法错误的是（）

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