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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷

25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（）

A、溶液中c(OH^-)减小 B、pH 的变化值等于2 C、溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D、K_w的值减小

举一反三

下列有关说法正确的是（　　）

在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为　{#blank#}1{#/blank#} ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为{#blank#}2{#/blank#} ；若加水稀释到10000L时，溶液pH{#blank#}3{#/blank#} ．

电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

HF

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数（K_a）

7.2×10^﹣⁴

K₁=4.4×10^﹣⁷

K₂=4.7×10^﹣¹¹

3.0×10^﹣⁸

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

25℃时，向20 mL 0.01 mol·L^-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L^-1NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法错误的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10^-5）（）

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