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题型:填空题
题类:常考题
难易度:普通
有关混合物反应的计算e 37
将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL pH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图:则反应过程中产生氢气的总体积为
L(标准状况)
举一反三
标准状况下,将20LCO
2
和CO的混合气全通过足量的Na
2
O
2
粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为( )
28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应,放出的气体与2.24L的O
2
(标准状况)混合,通入水中,恰好完全吸收,则合金中Cu与Ag的物质的量之比为( )
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO
2
气体和336mL的N
2
O
4
气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少克?
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL,2mol/L H
2
SO
4
溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.请回答:
将10gCO
2
和CO的混合气体,通过装有足量Na
2
O
2
的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6克,则原混气体中CO
2
的质量分数为( )
将4gNaOH和0.1mol Na
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加1.0mol•L
﹣1
稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系的是( )
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