常温下，0.1mol•L﹣1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2﹣、HB﹣、H+、OH﹣，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L﹣1，根据题意回答下列问题： ①该溶液中c（HB﹣）+c（B2﹣）=mol•L﹣1 ②写出酸H2B的电离方程式﹑． ③常温下，0.1mol•L﹣1H2B溶液c（H+）0.11mol•L﹣1（填＞、＜或=）．

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

常温下，0.1mol•L^﹣1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B²^﹣、HB^﹣、H⁺、OH^﹣ ，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^﹣1 ，根据题意回答下列问题：

①该溶液中c（HB^﹣）+c（B²^﹣）=mol•L^﹣1

②写出酸H₂B的电离方程式﹑．

③常温下，0.1mol•L^﹣1H₂B溶液c（H⁺）0.11mol•L^﹣1（填＞、＜或=）．

举一反三

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H₂的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)₂杂质的 Mg(OH)₂样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO₃溶液pH约为5	HSO₃^－结合H⁺的能力比SO₃²^－的弱

下列有关说法正确的是（）

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液，观察溶液的变化
C	验证K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)	取2mL0.1mol·L^－¹AgNO₃溶液，先后滴加3滴0.1mol·L^－¹NaCl溶液和5滴0.1mol·L^－¹KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
D	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

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