酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

（1）、氨水显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），1mol•L^﹣1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”）．

（2）、室温下，将等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣），则混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）/c（CH₃COOH）= （填数值）．（已知室温下CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^﹣5）

（3）、氯化铝具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）．

举一反三

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）

下列说法正确的是（）

①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^﹣和CO₃²^﹣结合H⁺能力更强的是{#blank#}1{#/blank#}；

②已知CO₃²^﹣比ClO^﹣结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：{#blank#}2{#/blank#}；

③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pH{#blank#}3{#/blank#}NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答下列问题：

已知：pKa=-lgKa，25℃时H₂A的pK_a1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）

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