酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

（1）、氨水显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），1mol•L^﹣1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”）．

（2）、室温下，将等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣），则混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）/c（CH₃COOH）= （填数值）．（已知室温下CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^﹣5）

（3）、氯化铝具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）．

举一反三

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是{#blank#}3{#/blank#} ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是{#blank#}4{#/blank#} ；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究{#blank#}6{#/blank#}对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号