题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
盐类水解的原理 34
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1 ， c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1 ， 则该溶液的pH约为．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3﹣+Fe2++ =Cl﹣+Fe3++ ．
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是．
试题篮
