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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的应用c 40

请根据0.1mol/L的氢氰酸钠（NaCN）溶液，回答下列问题：

（1）、氢氰酸钠溶液显性，用离子方程式表示其原因：

（2）、氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是

（3）、写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式、、．

举一反三

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

0.1mol/L NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是（）

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

298K 时，在 20.0mL0.10mol•L^-1 氨水中滴入 0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO₃²^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO 结合H^＋的能力比SO₃²^－的弱

下列说法不正确的是(温度均为 $\text{[math]}$ )

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