某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的应用c 40

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，回答下列问题：

（1）、NaHB溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是．

（2）、某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）．

A、c（H⁺）•c（OH^﹣）═1×10﹣14 mol²/L² B、c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） C、c（Na⁺）＞c（K⁺ D、c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L

（3）、已知常温下H₂B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s）⇌Ca²⁺（aq）+B²^﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和离子方程式说明）．

（4）、已知0.1mol•L^﹣1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L^﹣1（填“＜”、“＞”、或“=”）；理由是．

（5）、0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

举一反三

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显{#blank#}1{#/blank#}性．

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是{#blank#}2{#/blank#} （填字母）．

a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）

b．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）

d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

A．c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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