为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究 [按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计c 40

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究

[按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

（1）、F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．

（2）、实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

（3）、实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

（4）、实验Ⅱ：反应产物的定量探究

为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

（5）、在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=．

举一反三

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：

某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．

为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：

回答下列问题：

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是（）

	实验目的	实验方案	玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明CHCOOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	证明AgBr的溶度积比AgCl小	向AgNO₃溶波中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液	试管、滴管
D	配制1L16%的CuSO₄溶液(溶液密度≈1g/mL)	将25gCuSO₄·5H₂O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是：（）

实验方案

实验目的

验证化学能可以转化成电能

实验室利用该装置制备少量氯气

验证非金属性：

Cl＞C＞Si

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