为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究 [按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计c 40

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究

[按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

（1）、F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．

（2）、实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

（3）、实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

（4）、实验Ⅱ：反应产物的定量探究

为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ， 3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

（5）、在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=．

举一反三

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na₂SlO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol•L^﹣¹NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液		Ⅱ．加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol•L^﹣¹Fe（NO₃）₂溶液		Ⅲ．加碱时；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：

甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

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