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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

性质实验方案的设计c 40

为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.

实验I:反应产物的定性探究

[按如图装置(固定装置已略去)进行实验]

(1)、F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;B装置中的现象是
(2)、实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)、实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
(4)、实验Ⅱ:反应产物的定量探究

为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 , 3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL.若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为(已知2Cu2++4I=2CuI+I2 , 2S2O32+I2=S4O62+2I

(5)、在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S.产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a:b=
举一反三
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