化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

（1）、Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是；

某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是．

（2）、Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

碳与浓硝酸反应的方程式．

甲同学的实验应该在中进行，才符合化学实验安全性的要求．乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是（用化学方程式表示），所以他认为应该检验

（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

（3）、为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）．

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．

③先加热木炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；

（4）、请用平衡移动原理解释B装置的作用（结合方程式与文字表述）．

（5）、C装置中出现的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃﹣形式存在，写出生成该离子的化学方程式．

举一反三

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O

Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺

Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO₃）₂能将I^﹣氧化为I₂ ， S₂O₃²^﹣能将I₂还原为I^﹣

【制备氮氧化物】

回答下列问题：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄ ．

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂ ．

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃ ．

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

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