某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）、SO₂与Fe³⁺反应的还原、氧化产物分别是、（填离子符号）．

（2）、下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是．

A、Na₂SO₃溶液与HNO₃ B、Na₂SO₃固体与浓硫酸 C、固体硫在纯氧中燃烧 D、铜与热浓H₂SO₄

（3）、装置C的作用是．

（4）、如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的．

（5）、在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀．

上述方案不合理的是，原因是．

（6）、能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：．

举一反三

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．

方案一：

方案二：

已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L^﹣¹ ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．

实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

请回答：

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