某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的性质，设计了如图（图1）：

（1）、实验室常用装置E制备Cl₂ ，反应中浓盐酸所表现出的性质是．

（2）、反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：．

（3）、装置C的作用是．

（4）、该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：．

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．

（5）、二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）．

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是．

A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫 D．在已酸化的土壤中加石灰

E．开发新能源

（6）、实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为．

举一反三

回答下列问题．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．

	操作	目的
A	称取5.0gCuSO₄·5H₂O加入27.0g水中，搅拌溶解	配制10%CuSO₄溶液
B	先用稀盐酸洗涤，再用水清洗	洗涤分解KMnO₄制O₂的试管
C	用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数	测定0.05mol.L^-1NaClO溶液的pH
D	将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体	提纯混有NH₄Cl的粗碘

已知Cu₂O在酸性溶液中会发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。

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