毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）、毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的．

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）、已知：

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是．

已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.610^﹣7 ， Ksp（CaC₂O₄）=2.310^﹣9

（3）、利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺═Cr₂O₇²^﹣+H₂0 Ba²⁺+CrO₄²^﹣═BaCrO₄↓

步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．

试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为mol•L^﹣1 ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）．

举一反三

Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

据此回答下列问题：

I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H ₂SO ₄ ，充分搅拌直到固体不再溶解
②	⑴{#blank#}1{#/blank#}	⑵{#blank#}2{#/blank#}
③	析出沉淀	⑶{#blank#}3{#/blank#}
④	过滤	将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体
⑤	洗涤沉淀	⑷{#blank#}4{#/blank#}
⑥	检验沉淀是否洗净	⑸{#blank#}5{#/blank#}

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