重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是： 6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）、碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是．

（2）、步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是．

（3）、操作④中，酸化时，CrO₄²^﹣转化为Cr₂O₇²^﹣ ，写出平衡转化的离子方程式

（4）、用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因．

（5）、称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

①判断达到滴定终点的依据是．

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）．

举一反三

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

下列物质的分离方法不正确的是（）

工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₅ ，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅的流程如下：

下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。

A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏

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