实验室用自来水制备少量蒸馏水

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

实验室用自来水制备少量蒸馏水

（1）、制备方法的名称为；写出图中仪器的名称A； B；

（2）、指出装置中两处主要错误之处①②

（3）、实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是；其作用是．

（4）、医用CaCl₂可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl₃杂质）生产医用CaCl₂的主要流程如图2：

请回答下列问题：

①滤渣中所含主要物质的化学式为，试剂A是．

②上述流程中，加A进行酸化的目的是．

③操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有；实验室进行CaCl₂溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为．

举一反三

请回答下列问题：

要除去B中混有的少量A，可采用（）方法．

请回答下列问题：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
沸点（℃）	-252.8	-146	-103.7	-47.4	80.10	110.63	4827

下列说法错误的是（）

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

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