工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）、用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^﹣1 ，则该溶液中的pH约为．

（2）、 $\text{[math]}$ 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（ $\text{[math]}$ ）恰好是NH₄Cl溶液中c（ $\text{[math]}$ ）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．

（3）、随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．

（5）、25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^﹣3 ， K₂=1.7×10^﹣7 ， K₃=4.0×10^﹣12 ．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂ ．

①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

③已知： $\text{[math]}$ +2I^﹣+2H⁺═ $\text{[math]}$ +I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═ $\text{[math]}$ +2I^﹣+4H⁺ ．上述两个反应中还原性最强的微粒是．

举一反三

下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（　　）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	铁器（植物油）	热纯碱溶液	洗涤
B	BaCO₃（BaSO₄）	饱和碳酸钠溶液	搅拌、过滤
C	KNO₃（NaCl）	水	蒸发结晶
D	HCl（Cl₂）	饱和食盐水	洗气

合金是重要的金属材料．

为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（）

氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（）

以重晶石（主要成分为BaSO₄）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工艺流程如下：

实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心