氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2﹣氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．【注...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量a

氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄在加热条件下水解生成TiO₂•xH₂O，经过过滤、水洗除去其中的Cl^﹣ ，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO₂ ．

可用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti²^﹣氧化为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺ ．【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一种复盐，含有两种阳离子】．请回答下列问题：

（1）、TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为．

（2）、配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量稀H₂SO₄的原因是，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的（填序号）

检验TiO₂•xH₂O中Cl^﹣是否被除净的方法是．

（3）、滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时．

（4）、滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^﹣1）粉体试样wg，消耗v mLc mol•L^﹣1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液．则TiO₂质量分数表达式为．

举一反三

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

请回答下列问题：

铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

除化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的物质的量之比为（）

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。

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