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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

回答下列问题

（1）、向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则ab（填“＞”“=”“＜”，）

（2）、已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s） $\text{[math]}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1 ．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁Q₂（填写＞，=或＜）

（3）、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则

①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．

②pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸体积之比为．

③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是．

举一反三

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b.0.1 mol·L^-1盐酸、
c.0.1 mol·L^-1氯化镁溶液 d.0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.1moI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

已知某酸HA的电离常数K_a=2.0×10^﹣8 ，用2mol/LNaOH溶液滴定100mL2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（）

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）

常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是{#blank#}1{#/blank#}．

化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）

常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

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