现将0.04mol•L﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

现将0.04mol•L^﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．

（1）、若A为CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是；若A为HCl，100℃时（K_W=10^﹣12），溶液中由水电离出的H⁺浓度为mol•L^﹣1；若A为H₂S，Q接近中性，则HS^﹣的电离能力水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．

（2）、根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L^﹣1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为（填序号）．

（3）、用浓度为0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是．

举一反三

在某温度时，将n mol•L^﹣¹氨水滴入10mL 1.0mol•L^﹣¹盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

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