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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）、25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．

（2）、100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．

（3）、曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因．

举一反三

常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）

下列说法正确的是（）

计算以下数值（均为25℃时）

25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

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