实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加热制备N₂ ．

（1）、若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器为，可用法收集N₂

（2）、写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）、NH₄Cl溶液中加入镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）、向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6X10^﹣4）则图中a点的c（H+）=，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）•（已知 $\text{[math]}$ =2.14）

举一反三

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu₂S+ $\text{[math]}$ +H⁺→Cu²⁺+ $\text{[math]}$ +Mn²⁺+H₂O（未配平）。下列说法中不正确的是（）

此反应：MnO₂ +4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量比为

将一定量的锌放入200mLl8.4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液c(H⁺)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（）

在反应：6NO＋4NH₃ $\text{[math]}$ 5N₂＋6H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

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