实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加热制备N₂ ．

（1）、若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器为，可用法收集N₂

（2）、写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）、NH₄Cl溶液中加入镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）、向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6X10^﹣4）则图中a点的c（H+）=，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）•（已知 $\text{[math]}$ =2.14）

举一反三

把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）

洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式　 {#blank#}1{#/blank#}．

某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na₂CO₃的质量	需要Na₂CO₃的质量为{#blank#}1{#/blank#}．
（2）称量Na₂CO₃固体	称量过程中应用到的主要仪器是{#blank#}2{#/blank#}．
（3）将Na₂CO₃加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水	为了加快溶解速率，常采取的措施是{#blank#}3{#/blank#}．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	①在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液{#blank#}4{#/blank#}； ②仪器A是{#blank#}5{#/blank#}； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是{#blank#}7{#/blank#}．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是{#blank#}8{#/blank#}．

讨论按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度{#blank#}9{#/blank#}（选填“是”或“不是”）0.200mol•L^﹣¹ ．理由是{#blank#}10{#/blank#}．

实验室需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液450mL．

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）

某体系中存在如下反应：

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