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题型:填空题
题类:常考题
难易度:普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c
水的电离平衡曲线如图所示,若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则表示25℃的是
(填“A”或“B”).100℃时,在1mol•L
﹣1
的NaOH溶液中,由水电离出的c(H
+
)=
mol•L
﹣1
.100℃时,5×10
﹣5
mol•L
﹣1
的H
2
SO
4
溶液与pH=9的Ba(OH)
2
溶液混合后pH=7,则混合前H
2
SO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液的体积比为
.
举一反三
对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H
+
)与水电离出的c(H
+
)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是
手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图,常温下向20mL0.2mol/LH
2
A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.下列说法正确的是( )
若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg[
].室温下实验室中用0.01mol•L
﹣
1
的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L
﹣
1
的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
, 引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2
和3mol H
2
, 一定条件下发生反应:CO
2
(g)+3H
2
(g)⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
下列说法或表述正确的是( )
下列说法正确的是( )
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