注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）

A、a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液 B、在c点溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^﹣） C、25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10^﹣5 D、a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液

举一反三

图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）

25℃时，用0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）

按要求回答下列问题：

t℃时，水的离子积为K_W ，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

下列说法不正确的是

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服