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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b
在常温下,下列各组溶液的c(H
+
)一定等于1×10
﹣7
mol/L的是( )
A、
将pH=5的CH
3
COOH溶液稀释100倍
B、
0.05mol/L H
2
SO
4
与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C、
pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
D、
pH=1的H
2
SO
4
与0.10mol/L 的Ba(OH)
2
溶液以等体积混合
举一反三
下列关系的表述中,正确的是( )
已知温度T时水的离子积常数为K
W
, 该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t
1
t
2
水的离子积常数
1×10
﹣14
α
1×10
﹣12
试回答下列问题:
在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)( )
下列说法正确的是( )
常温下,向20mL0.05mol·L
-
1
的某稀酸H
2
B溶液中滴入0.1mol·L
-
1
氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )
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