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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B、②到③的过程中水的电离程度一定减少 C、②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D、②点所示溶液中：c（ Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO ^﹣）

举一反三

下列说法正确的是（）

室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^﹣ ， Ⅲ代表A²^﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：{#blank#}1{#/blank#}（填数字代号并用大于号连接)

常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH₄Cl、KH₂PO₄及CH₃COOH溶液，滴定曲线如下图所示：

下列说法正确的是（）

在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)（）

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