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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）

A、酸性：HF＞CH₃COOH＞HCN B、用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙 C、当加入10mLNaOH溶液时，c（CN^﹣）＞c（CH₃COO^﹣） D、随NaOH溶液的滴入，CH₃COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

举一反三

根据所学知识完成下面题目：

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）

25℃ 时，向a mL 2.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入2.0mol•L^﹣¹的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10^﹣⁵ ，则 $\text{[math]}$ 的值为（）

某温度下，向一定体积0.1mol．L^一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH^﹣）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确是（）

已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（　　）

25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

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