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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（）

A、若将CH₃COOH改为HCl，P点温度高于28℃ B、从M到N过程中c（H⁺）逐渐减小 C、混合溶液的导电能力：N＞M D、实验的环境温度等于22℃

举一反三

根据所学知识完成下面题目：

用1.0mol•L^﹣^l NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）

常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣¹HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣¹MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）

25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是（）

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄ ， ③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（）

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