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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（）

A、若将CH₃COOH改为HCl，P点温度高于28℃ B、从M到N过程中c（H⁺）逐渐减小 C、混合溶液的导电能力：N＞M D、实验的环境温度等于22℃

举一反三

如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（　　）

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol•L^﹣¹	c（NaOH）/mol•L^﹣¹	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（）

向0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的盐酸．若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（）

下列有关说法正确的是（）

如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）

室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（）

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