氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时： ①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol ②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：

①HF（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol

②H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

在20mL0.1mol/L的氢氟酸中滴加0.1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）

A、氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H⁺（aq）+F^﹣（aq）△H=+10.4kJ/mol B、当V=20 mL时，溶液中：c（OH^﹣）=c（HF）+c（H⁺） C、当V=20 mL时，溶液中：c（F^﹣）=c（Na⁺）=0.1mol/L D、当v＞0时，溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（F^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）

在常温下，下列各组溶液的c（H⁺）一定等于1×10^﹣7mol/L的是（）

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^﹣14 ．

25℃时，在等体积的①pH＝0的 H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

下列关于pH＝3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

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