某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市房山区高考化学二模试卷

某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：

（1）、取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是．

②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是．

（2）、探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，逐滴滴加1mo•L^﹣1Na₂SO₃溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl₂溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；

②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ．反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ， W溶液中c（Fe²⁺）一定很大，反应的离子方程式是．

认识Ⅱ．W溶液中c（Fe²⁺）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．

（3）、资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅]溶液为红褐色．

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe²⁺）极小，其原因用离子方程式解释是．

②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO₄²^﹣的氧化性强弱顺序是．

③若Fe₄（OH）₂（SO₄）₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是．

④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是．

举一反三

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．

方案一：

方案二：

已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L^﹣¹ ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：

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