某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市房山区高考化学二模试卷

某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：

（1）、取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是．

②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是．

（2）、探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

装置	操作	现象
	向2mL1mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，逐滴滴加1mo•L^﹣1Na₂SO₃溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）

实验ⅱ

装置	操作	现象
	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl₂溶液	产生白色沉淀

①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；

②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ．反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ， W溶液中c（Fe²⁺）一定很大，反应的离子方程式是．

认识Ⅱ．W溶液中c（Fe²⁺）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．

（3）、资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅]溶液为红褐色．

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe²⁺）极小，其原因用离子方程式解释是．

②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO₄²^﹣的氧化性强弱顺序是．

③若Fe₄（OH）₂（SO₄）₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是．

④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是．

举一反三

实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，它们使用的药品和装置如图所示

（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

根据化学反应2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

回答下列问题：

下列实验能达到目的的是（）

A．实验室制取氨气

B. 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

C. 制备纯净的

Fe（OH）₂

D. 除去Cl₂中含有的少量HCl气体

碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有{#blank#}1{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）步骤iii中双氧水的作用是{#blank#}2{#/blank#}(用离子方程式表示)。

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为： $\text{[math]}$ ，

（3）用{#blank#}3{#/blank#}滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想

猜想1：碘离子被{#blank#}4{#/blank#}氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 $\text{[math]}$ 氧化；

②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $\text{[math]}$ 溶液混合配制待测液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定	{#blank#}5{#/blank#}	猜想2不成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的， $\text{[math]}$ 氧化I^-速率{#blank#}6{#/blank#}(填“快于”或“慢于”) $\text{[math]}$ 还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案{#blank#}7{#/blank#}。

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，则干海带中碘的含量为{#blank#}8{#/blank#}mg/g(保留2位有效数字)。

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