一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3．某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数．取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，杂质不参加反应．碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物．）回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷

一包小苏打样品，主要成分为NaHCO₃ ．某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数．取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，杂质不参加反应．碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物．）回答下列问题：

（1）、小苏打在生活中的一种用途是．

（2）、10.0g样品充分加热后生成CO₂g．

（3）、根据提供的数据，计算样品中NaHCO₃的质量分数．（写出详细的计算过程）

（4）、D装置的作用是；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO₃的质量分数比实际值偏大，可能的原因是．

举一反三

用如图实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量．现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：

某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究．

【查阅资料】

①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑；

②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．

农民将玉米秸秆粉碎后放在沼气池中发酵可制取沼气，发酵后的残余物可做农家肥．沼气的主要成分是甲烷．某化学兴趣小组的同学对此展开了调查和讨论、实验探究．

某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50
剩余固体的质量/g	5	3	2

下列除去物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

选项	物质	除去杂质的方法
A	FeSO₄溶液（H₂SO₄）	加足量的铁粉，充分反应后过滤
B	CO₂（CO）	通入足量的氧气后点燃
C	H₂（HCl）	先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸
D	KCl（KClO₃）	加热至不再产生气体为止

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