以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图．查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为： 6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷

以电石渣[主要成分Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图．

查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO₃）₂时发生一系列的反应，其中Cl₂与Ca（OH）₂反应的总化学方程式可表示为：

6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+aH₂O

（1）、氯化前，先将电石渣粉碎的目的是．

（2）、氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO₃）₂中Cl的化合价为价，a数值为．

（3）、操作X为．转化步骤中Ca（ClO₃）₂与KCl反应生成KClO₃的化学方程式为．（相关物质的溶解度见下表）

物质	Ca（ClO₃）₂	CaCl₂		KClO₃	KCl
T℃时溶解度/g	209.0	74.5		7.3	34.2

（4）、对滤渣M的成分进行探究

【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？

【猜想假设】①CaCO₃； ②Ca（OH）₂； ③．

【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入；	观察到现象	猜想①不正确
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸	观察到现象	猜想③正确

举一反三