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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
水的电离
水的电离过程为H
2
O⇌H
+
+OH
﹣
, 在不同温度下其离子积为K
W
(25℃)=1.0×10
﹣14
, K
W
(35℃)=2.1×10
﹣14
. 则下列叙述正确的是( )
A、
c(H
+
)随温度的升高而降低
B、
35℃时,c(H
+
)>c(OH
﹣
)
C、
溶液:pH(35℃)>pH(25℃)
D、
35℃时已电离的水的浓度约为2×10
﹣7
mol/L
举一反三
25℃时,水的电离达到平衡:H
2
O⇌H
+
+OH
﹣
, 下列叙述正确的是( )
在相同温度下,0.01mol•L
﹣
1
NaOH溶液和0.01mol•L
﹣
1
的盐酸相比,下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
室温下,将1.000 mol·L
-
1
盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L
-
1
氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
25℃下列四种溶液:①c(H
+
)=1mol·L
-
1
的醋酸②0.1mol·L
-
1
的盐酸③0.01mol·L
-
1
的NaOH溶液 ④c(OH
-
)=10
-
3
mol·L
-
1
氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是(
)
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