题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
原子核外电子排布d
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1
若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4 ， N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
试题篮
