铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子核外电子排布d

（1）、基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂ ，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是．

（2）、硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表．

A．a为I_l、b为I₂、c为I₃ B．a为I₂、b为I₃、c为I₁

C．a为I₃、b为I₂、c为I₁ D．a为I_l、b为I₃、c为I₂

（3）、SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为．

（4）、镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．

（5）、金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm³ ．

举一反三

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