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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

物质的量浓度a

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液的叙述不正确的是（）

A、2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N_A B、500 mL溶液中NO₃^﹣浓度为0.2 mol/L C、500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol/L D、500 mL溶液中NO₃^﹣物质的量为0.2 mol

举一反三

如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分

钾离子（K⁺）20～27.3mg•L^﹣¹

氯离子（Cl^﹣）30～34.2mg•L^﹣¹

镁离子（Mg²⁺）20.2～24.9mg•L^﹣¹

硫酸根离子（SO₄²^﹣）24～27.5mg•L^﹣¹

则该饮用水中还可能较大量存在（　　）

标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有 $\text{[math]}$ 体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO₂气体，④混有少量O₂的NO₂气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）

将200mL0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液与200mL0.2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO₄²^﹣浓度是（）

下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）

向相同体积的FeCl₃、MgCl₂和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO₃溶液，恰好可使Cl^﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（）

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）

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