（1）铝制品在空气中表面失去金属光泽　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）用熟石灰处理废硫酸{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）天然气作燃料{#blank#}3{#/blank#} 

（4）硫酸铵与氢氧化钠混合加热{#blank#}4{#/blank#} ．

铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第{#blank#}1{#/blank#} 位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的{#blank#}2{#/blank#} 性．

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易{#blank#}3{#/blank#}（填“得到”或“失去”）电子．

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 　．