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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.

A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满.用化学式或化学符号回答下列问题:

(1)、G的基态原子的外围电子排布式为,在周期表中属于区.
(2)、B与F形成的一种非极性分子的电子式为;FD3的空间构型为
(3)、BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.
(4)、简述GD的熔点高于G2O的原因
(5)、已知ECl3易升华,则ECl3晶体的类型为(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.
(6)、A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:
(7)、往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是_       
A、X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B、X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C、组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素 D、SO42与PO43互为等电子体,空间构型均为正四面体.
举一反三
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