题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
二氧化硫的污染及治理
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
光
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是；
方法Ⅰ | 用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的
性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ•mol﹣1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1
某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收克硫一天．
试题篮
