（1）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为 {#blank#}1{#/blank#}．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 {#blank#}2{#/blank#}（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2﹣）= {#blank#}3{#/blank#} ．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）= {#blank#}4{#/blank#} ．
②已知Ka1=
=1.3×10﹣7 ， 溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）= {#blank#}5{#/blank#} （计算近似准确值）．
