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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

臭氧

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

（1）、题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键．（填“σ”或“π”）

（2）、下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是

A、H₂O B、CO₂ C、SO₂ D、BeCl₂

（3）、原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．

（4）、下列有关说法中正确的是．

A、臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近 B、臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 C、臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量 D、向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解．

举一反三

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)

能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（　　）

根据要求回答下列问题：

①CaBr₂②H₂O ③NH₄Cl ④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca（OH）₂⑦HClO ⑧I₂⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）　 {#blank#}1{#/blank#}含有共价键的共价化合物是（用序号回答） {#blank#}2{#/blank#}　

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）　 {#blank#}3{#/blank#}　．

已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（）

六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

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