化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．

表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）、根据表中数据判断CCl₄的稳定性（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性．试预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键键能＜．

（2）、结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为．

（3）、由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．（填“能”或“不能”）．

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：．

举一反三

H₂（g）

Br₂（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时

需要吸收的能量/KJ

436

369

则表中a为（）

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中不正确的是（）

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