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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）

A、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 B、水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量 C、1mol H₂跟 $\text{[math]}$ mol O₂反应生成1mol H₂O释放能量一定为245kJ D、为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

举一反三

对于：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）

已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：

	O═O	H﹣H	H﹣O（g）
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为（）

下列说法正确的是（）

Na₂CO₃溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其储存能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ∙mol^-1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（）

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