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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
有关反应热的计算a
已知H
2
和O
2
反应放热,且断开1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q
1
、Q
2
、Q
3
kJ.由此可以推知下列关系正确的是( )
A、
Q
1
>Q
3
B、
Q
2
>Q
3
C、
2Q
1
+Q
2
<2Q
3
D、
2Q
1
+Q
2
<4Q
3
E、
Q
1
+Q
2
>Q
3
F、
Q
1
+Q
2
<Q
3
举一反三
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H
2
中的化学键消耗的能量为Q
1
kJ,破坏1mol Cl
2
中的化学键消耗的能量为Q
2
kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q
3
kJ.下列关系式中,正确的是( )
按要求填空
已知断开1molH一H键吸收的能量为436kJ,形成1molH一N键放出的能量为39lKJ,根据化学方程式N
2
+3H
2
2NH
3
, 反应完1mol N
2
放出的能量为92.4kJ,则断开1mol N≡N键需吸收的能量是( )
热化学方程式C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g)△H=+131.5kJ/mol表示( )
298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N
2
(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下,取1molN
2
(g)和3molH
2
(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?{#blank#}1{#/blank#}
保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。
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