我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大．已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=bkJ/mol．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是．

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

我国于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂的综合意义重大．已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+ $\text{[math]}$ S_x（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+ $\text{[math]}$ S_x（s）△H=bkJ/mol．则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是．

举一反三

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣571.6kJ•mol^﹣¹②CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣36kJ•mol^﹣¹③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}．现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应，当x={#blank#}2{#/blank#}时，反应②与③放出（或吸收）的热量相等．

能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：

I：CO(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCOOH(aq) K₁△H₁

II：HCOOH(aq)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s)+H₂O(l) K₂△H₂

III：CO(g)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s) K₃△H₃

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