与氢气反应的热化学方程式是 ①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48KJ•mol﹣1 ②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

与氢气反应的热化学方程式是

①I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48KJ•mol^﹣¹

②I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A、①的产物比②的产物稳定 B、I₂（s）=I₂（g）△H=+17.00KJ•mol^﹣¹ C、②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D、1molI₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热9.48KJ

举一反三

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

Ⅰ．A₂＝A+A △H₁

Ⅱ．B₂＝B+B △H₂

Ⅲ．A+B＝AB △H₃

则下列说法中正确的是（）

② $\text{[math]}$ ΔH₂=-2869kJ·mol^-1。

下列说法错误的是

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