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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

阿伏伽德罗定律及推论

根据问题计算并填空：

（1）、在 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄²^﹣ ，其中含Al³⁺个．

（2）、若N_A为阿伏加德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为N_A ．

（3）、约3.01×10²³个OH^﹣的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH^﹣与mol NH₃的质量相同．

（4）、相同物质的量的O₂和O₃的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．

举一反三

在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 $\text{[math]}$ 处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

若以24g ¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）

等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是（）

等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）

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